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初中原子的结构知识点

学习啦【其它答案】 炎婷时间:2016-08-11 14:56:43我要投稿

  原子非常小, 其直径大约有千万分之一毫米,是由位于原子中心的原子核和一些微小的电子组成的,下面是小编为大家整理的关于初中化学考试中常见的原子结构知识点归纳总结,希望对你们有帮助。

  原子结构常考知识点总结

  一、原子的构成

初中原子的结构知识点

  1.构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。

  2.分子与原子的区别与联系:区别:在化学变化中,分子可分而原子不可分;联系:①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。

  3.化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化

  4.原子的结构

  ①一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷。 ②在原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

  ③原子里含有带电微粒,但是原子不显电性的原因:原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷,它们电量相等、电性相反,恰好完全中和。

  ④原子核中,一定有质子,但不是所有的原子核都有中子:一种氢原子,原子核中只有一个质子,没有中子。

  ⑤中子数不一定等于质子数

  ⑥原子中,原子核位于原子中心,体积很小。核外电子围绕原子核高速,运动且分层排布。

  ⑦原子中,电子的质量很小,可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上。

  ⑧一个质子的质量≈一个中子的质量

  二、原子结构示意图

初中原子的结构知识点

  1、核外电子围绕原子核高速,运动且分层排布。1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。

  2、当最外层电子数为8个时(只有一个电子层时,电子数为2个),原子很难得失电子,化学性质稳定,称为稳定结构。稀有气体元素的原子,都是属于8电子的稳定结构(He最外层电子数为2)

  3、最外层电子数少于4个的原子(大多数金属元素原子),易失去最外层电子达到稳定结构;最外层电子数大于4个的原子(大多数非金属元素原子),易得到电子而达到稳定结构。

  4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。

  三、离子(重点)

  1.定义:离子:带电的原子(或原子团)

  2.分类

初中原子的结构知识点

  3.离子的形成如图

初中原子的结构知识点

  4.离子符号的书写及意义

初中原子的结构知识点

  ①离子所带的电荷标在元素符号(原子团符号)的右上方,且电荷数在前,电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时,电荷数1省略不写。如,阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子:Cl-、SO42-等。

  ②原子与离子可以相互转化

初中原子的结构知识点

  ③原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。

  原子结构知识中的八种决定关系

  1、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数),因为原子中质子数=核电荷数。

  2、质子数决定元素的种类

  3、质子数、中子数决定原子的相对原子质量,因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

  4、电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近,因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。

  5、原子最外层的电子数决定元素的类别,因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

  6、原子最外层的电子数决定元素的化学性质,因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

  7、原子最外层的电子数决定元素的化合价

  原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数

  8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

  原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数
 

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