高中化学原电池知识点

　　高中化学原电池知识点1、原电池的基本情况

　　(5)电子流向：负极(通过导线)→正极;在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。

　　高中化学原电池知识点2、原电池电极反应规律

　　(1)负极反应(与电极材料有关)

　　①若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(注意：Fe→Fe2+);

　　②若为惰性电极(石墨、铂)：通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反应;

　　②正极反应(与电极材料无关)：阳离子放电

　　高中化学原电池知识点3、重要原电池的的电极反应式和电池总式

　　(1)铜—锌—稀硫酸电池

　　负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：2H+ +2e- == H2↑

　　总反应式：Zn+ 2H+ == Zn2+ + H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑

　　(2)铜—锌—硫酸铜溶液电池

　　负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：Cu2++ 2e- == Cu

　　总反应式：Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu

　　(3) 铜—石墨—FeCl3溶液电池

　　负极：Cu - 2e- == Cu2+ 正极：2Fe3++ 2e- == 2Fe2+

　　总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2

　　(4)铅蓄电池

　　负极：Pb+SO42--2e- == PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42- +2e- == PbSO4+2H2O

　　电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

　　(5)氢氧燃料电池

　　①电解质溶液为KOH溶液

　　负极：2H2+4OH--4e- =4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

　　②电解质溶液为稀硫酸

　　负极：2H2-4e- =4H+ 正极：O2+4H++4e-=2H2O

　　电池总反应：2H2+ O2=2H2O

　　(6)钢铁的电化学腐蚀

　　①吸氧腐蚀

　　负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

　　总反应式：2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH)2

　　②析氢腐蚀

　　负极：Fe - 2e- == Fe2+ 正极：2H+ +2e- == H2↑

　　总反应式：Fe+ 2H+ == Fe2+ + H2↑

　　高中化学原电池知识点4、金属腐蚀

　　(1)金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。

　　(2)电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。

　　当水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀;当水膜的酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀。自然界中较为普遍发生的是吸氧腐蚀。

　　高中化学原电池知识点5、金属的防护方法

　　(1)改变金属的内部结构：如制成不锈钢。

　　(2)覆盖保护层：涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青等。

　　(3)电化学保护法：

　　①牺牲阳极保护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块。

　　②外加电流阴极保护法(又叫阴极电保护法)：将被保护的金属制品(如水库闸门、合成氨塔等)与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极，受到保护。

　　高中化学原电池知识点6、可充电电池问题

　　(1)放电时是原电池，充电时是电解池。

　　(2)充电时，外接直流电源的负极连接蓄电池的负极，正极连接正极。

　　(3)解题关键：是明确化合价变化和氧化、还原反应，兼顾电解质溶液对电极反应的影响。

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