高中化学铁及其化合物知识总结
高中化学铁及其化合物知识如下：
一、铁
1、位置、结构：
(1)FeVIII族(过渡元素);
(2)原子结构示意图:
3+(3)常见离子: Fe(强氧化性)
2+Fe(强还原性)。
3、物理性质：
(1)纯铁抗蚀能力强
(2)具有一般金属的物理通性。
(3)黑色金属(铁铬锰)
4、化学性质：较活泼
(1)与非金属单质：
3Fe + 2O2 ??? Fe3O4
△Fe + S === FeS 点燃
2Fe + 3Cl2 ??? 2FeCl3 (棕黄色烟)
1 点燃
(2)与H2O
3Fe + 4H2O(g3O4 + 4H2
(3)与酸
①与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸
+2+Fe + 2H = Fe + H2↑
②与氧化性酸：如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
△Fe(SO) +3SO↑+6HO 2Fe+6H2SO4(浓)===24322
(常温钝化)
△Fe+6HNO3(浓)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
(常温钝化)
(4)与盐：
2+2+Fe + Cu = Fe + Cu
3+2+Fe + 2Fe = 3Fe
二、铁的氧化物和氢氧化物
1、氧化物
2、铁的氢氧化物
[注]制取Fe(OH)2时,为什么要用新制的FeSO4
溶液?为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下?
2+3+三、Fe和Fe的相互转化网络图：
Fe
233
(1)判断离子共存
2+3+-①Fe、Fe均水解，与HCO3、[Al(OH)4]-、CO32-等因水解相互促进在溶液中不能大量共存
②Fe3+与S2-、I-、HS-、SO32-，Fe2+与NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。
(2)盐溶液的配制与保存
①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化;加少量相应的酸，防止Fe2+水解。 ②Fe3+的盐溶液：加少量相应酸防止Fe3+水解。
2+3+四、Fe和Fe的检验：
3+1、Fe的检验：
(1)溶液呈
(2)加NaOH溶液，现象有红褐色沉淀生成; 3+-Fe+3OH===Fe(OH)3↓(红褐色)
(3)加KSCN溶液，现象 ;反应式 ; 3+-Fe+3SCN===Fe(SCN)3(红色)
(4)加苯酚，现象;
(5)淀粉碘化钾试纸，现象3+-2+。2Fe+2I===2Fe+I2
2+2、Fe的检验：
(1)溶液呈 色;
(2)加NaOH溶液，现象 先生成白色沉淀，
迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 ;
(3)加KSCN无明显现象，再加氯水，现象 。
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(红色)
高中化学必考知识点总结
加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.
(9净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(11)打片可治疗胃酸过多。
(12)液可洗涤油污。
(13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
高中化学必考知识点
有机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT： 酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO ：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。