非金属及其化合物的训练题与答案
“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。与习俗是小编为大家推荐有关高一化学的非金属及其化合物练习题和答案，一起阅读吧!
非金属及其化合物的训练题与答案
一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)
1.(2010•海南卷)下列物质中，可形成酸雨的是( )
A.二氧化硫 B.氟氯代烃
C. 二氧化碳 D.甲烷
解析： 形成酸雨的是SO2，氟氯代烃破坏臭氧层，形成臭氧空洞，二氧化碳造成温室效应。
答案： A
2.下列措施不能达到节能减排目的的是( )
A.利用太阳能制氢燃料
B.用家用汽车代替公交车
C.利用潮汐能发电
D.用节能灯代替白炽灯
解析： 本题考查化学与现代生活、科技的联系。用家用汽车代替公交车仍然要消耗汽油，达不到节能减排的目的，B不正确;而A、C选项利用新能源可达到目的;D很明显体现节能思想。
答案： B
3.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )
材料 主要化学成分
A 刚玉、金刚石 三氧化二铝
B 大理石、石灰石 碳酸钙
C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐
D 沙子、石英 二氧化硅
解析： 本题考查了材料化学。金刚石是一种碳单质，所以A项错。
答案： A
4.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( )
A.二氧化硫通入氯水中
B.氯气通入氢氧化钠溶液中
C.氯气通入氯化亚铁溶液中
D.氨气通入水中
解析： 在反应，SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl中，SO2作还原剂;在反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，Cl2既作氧化剂又作还原剂;在反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3，Cl2作氧化剂;反应NH3+H2O NH3•H2O是非氧化还原反应。
答案： C
5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液
②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A.①③ B.③④
C.①② D.①③④
解析： 浓HNO3与Cu产生NO2，与稀HNO3产生NO，Zn与稀H2SO4产生H2，而与浓H2SO4产生SO2。
答案： A
6.
如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是( )
编号 ① ② ③
A中气体 H2 NH3 NO
B中气体 Cl2 HCl O2
A.②③① B.③①②
C.③②① D.②①③
解析： 同温、同压下，容器中气体的物质的量越少，则压强越小。①中，H2+Cl 2=====光照或点燃2HCl，气体物质的量不变;②中，NH3+HCl===NH4Cl(固体)，气体物质的量为0;③中，2NO+O2===2NO2，气体物质的量变为原来的34。
答案： A
7.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、HCl四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是( )
解析： 氯气能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解性很小。
答案： C
8.在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是( )
A.HCl B.Cl2
C.CO D.NH3
解析： 该气体由向下排空气法收集，用水除尾气，应该是密度比空气小，易溶于水的气体。
答案： D
9.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①② B.③④
C.①③ D.②④
解析： NH4Cl分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可以隔绝空气也使幕布不易着火。
答案： B
10.(2010•山东卷)下列推断正确的是( )
A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
解析： Na2O2与CO2反应时，除生成Na2CO3外还生成氧气，B项错误;NO在空气中能被空气中的氧气氧化为NO2，故C项错误;因为新制氯水中含有HClO，滴入少量石蕊试液时，溶液先变红，后褪色，D项错误。
答案： A
11.右图装置可用 于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应
D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 SO2有酸性，没有漂白性
解析： 本题主要考查SO2的相关性质。A项中，SO2使酸性KMnO4褪色说明SO2有还原性，不是氧化性。C项中SO2与NaOH反应生成产物仍为无色，现象不明显，但SO2与NaOH反应了，故C错;D项中紫色石蕊试液变红是H2SO3的酸性，不是SO2的酸性，故D项错误。
答案： B
12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、AlO-2、Br- B.H+、Fe2+、SO2-4、NO-3
C.K+、NH+4、CO2-3、OH- D.Ca2+、Al3+、NO-3、Cl-
解析： 本题考查离子大量共存问题。A项中AlO-2水解呈碱性，可使Mg2+转化为Mg(OH)2;B项中NO-3、H+构成了强氧化性条件可将Fe2+氧化;C项中NH+4与OH-可生成弱电解质而不能大量共存。
答案： D
13.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-===HSO-3
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.盐酸滴入氨水中：H++OH-===H2O
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2-3+2H+===CO2↓+H2O
解析： A中通入少量 SO2应生成正盐，所以A错误;氨水中NH3•H2O为弱电解质，不能写成离子形式，所以C错误;CaCO3难溶于水不能写成离子形式，所以D错误。
答案： B