氧化还原反应常见的知识点误区

　　氧化还原反应是一类在许多领域里都涉及到的重要化学反应。在中学化学中，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应，生产中遇到的钢铁腐蚀、电解和电镀;日常生活中遇到的电池、燃烧等都与氧化还原反应有关。

　　例题1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是( )

　　A、被氧化的物质是氧化剂

　　B、置换反应一定是氧化还原反应

　　C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应

　　D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原

　　[错误解答]选B、D。

　　[错误原因]对电解质溶液导电实质不理解以及对元素化合态形式存在时的化合价的理解不够全面。

　　[正确解答]1)氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化;2)置换反应不仅有单质参加，而且有新单质生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应;3)电解质导电过程，实质就是电解的过程，而电解反应一定是氧化还原反应;4)阳离子得到电子生成单质时，发生还原反应(被还原);而阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。本题正确选项为B、C。

　　例题2、下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是( )

　　A、只有② B、只有②③ C、②③④ D、①②③④

　　[错误解答]选C。

　　[错误原因]对四种基本反应类型和氧化还原反应关系的理解不够深入。

　　[正确解答]本题只有A选项正确。根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应;而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。例如，这样的两个反应：Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，虽然没有单质参加或生成，但它们仍然属于氧化还原反应。

　　例题3、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是( )

　　①单质的氧化性：Y>Z>X; ②单质的还原性：Y>Z>X;

　　③对应离子的氧化性：X>Z>Y; ④对应离子的还原性：X>Z>Y

　　A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④

　　[错误解答]选B或C

　　[错误原因]思维不够慎密、全面，只把X、Y、Z当作金属或非金属一种情况考虑。

　　[正确解答]选D。由于置换反应既可有金属间的置换、又可在非金属之间置换，因此X、Y、Z既可以是金属、也可以是非金属。对于这两种情况，说法①②都可以是正确的;它们对应的离子，如果这些元素金属性(非金属)性越强，则对应的离子的氧化性(还原性)也越弱，因此③④的说法也可以是正确的。

　　例题4、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )

　　A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙

　　[错误解答]选B。Cl2有强氧化性，会把铁与盐酸反应生成的Fe2+氧化为Fe3+。

　　[错误原因]忽略酸性条件下NO3—具有强氧化性而漏选。

　　[正确解答]本题正确选项为B、C。对于B的分析同上。解答本题时还应该注意的是：题干中指明盐酸过量，因此反应后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸锌时，由于溶液中存在H+，硝酸根离子将显强氧化性，可以将亚铁离子氧化，反应为：

　　4H++NO3—+2Fe2+=3Fe3+NO↑+2H2O

　　因此选项C也是正确的。(注意：在考虑离子共存问题时，一定不要忽视下列离子的氧化性(或在酸性条件下具有氧化性)：NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。)