如何做化学计算题目

　　化学计算题没有一成不变的解题模式,重要的是要建立 H2S03),则原溶液中HBr和H2S03的浓度都等于()。解决化学问题的基本思维模式。在复习的过程中,若能熟练地选用正确的解题方法和技巧,就能节约答题时间,提高计算的准确率,达到事半功倍的效果。守恒法：原子守恒法原子守恒是指在化学反应前后,元素种类不变,原子个数相等。对于复杂的化学变化过程,确定恒量后,常常省略中间过程的探究,直接利用原子守恒关系进行求解。

　　如何做化学计算题目：守恒法

　　一、守恒法

　　利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。

　　(一)原子个数守恒

　　【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。

　　【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。设含O的质量分数x，则32/64=a/x，x=2a。所以ω(Fe)=1-3a

　　【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23-和HCO3=的物质的量之比为

　　【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32-]：[HCO3-]=1：3

　　(二)电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

　　【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩/升，[SO42-]=x摩/升 ，[K+]=y摩/升，则x和y的关系是

　　(A)x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1

　　【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC

　　【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23-和HCO3=的物质的量之比为

　　【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]，因为[H+]和[OH-]均相对较少，可忽略不计。∴[Na+]=[HCO3-]+2[CO32-]，已知[Na+]=1mol/L，根据C原子守恒：[HCO3-]+[CO32-]=0.8mol/L，所以1=0.8+[CO32-]，所以[CO32-]=0.2mol/L，[HCO3-]=0.6mol/L，所以[CO32-]：[HCO3-]=1：3

　　(三)电子守恒——是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。

　　【例题5】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。

　　【分析】铁跟盐酸完全反应生成Fe2+，根据题意可知Fe2+分别跟KMnO4溶液和KNO3溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为Mn2+，那么KNO3被还原的产物是什么呢?根据电子得失守恒进行计算可得KNO3被还原的产物是NO，所以硝酸钾和氯化亚铁完全反应的化学方程式为：KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O

　　【练习】往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L(标况)氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液FeBr2的物质的量浓度。

　　(四)质量守恒——质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。

　　【例题6】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的( )

　　(A)96倍 (B)48倍 (C)12倍 (D)32倍

　　【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量为96/4=24 ，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为24/2=12 ，所以答案为C

　　(五)原子的物质的量守恒——即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。

　　【例题7】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩/升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体( )

　　(A)1克 (B)3.725克 (C)0.797克 (D)2.836克

　　【分析】KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl，最后得到的固体物质是KCl，根据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等，所以答案为B

　　(六)化合价数值守恒

　　【例题8】某元素X的氧化物含氧44.0%，已知该元素的相对原子质量为51，则该氧化物的化学式为( )

　　(A)XO (B)X3O5 (C)XO3 (D)X2O5

　　【分析】设X元素的化合价为+n，根据氧元素化合价总数等于X元素化合价总数的原则得：56n/51=44×2/16，解得n=5，则氧化物的化学式为D。