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初一化学知识点

学习啦【化学学习方法】 如英时间:2016-06-16 09:12:10我要投稿

  化学初中教学阶段基础学科之一,下面是学习啦小编为大家带来的初一化学知识点,相信对你会有帮助的。

  初一化学知识点:氢气

  1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)

  2、化学性质:

  (1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)

  2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯(方法?)

  现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

  (2) 还原性(用途:冶炼金属)

  H2 + CuO === Cu + H2O  氢气“早出晚归”

  现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成

  (小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)

  3、氢气的实验室制法

  原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

  不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;

  不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

  4、氢能源  三大优点无污染、放热量高、来源广

  初一化学知识点:分子与原子

  分子 原子

  定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

  性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙

  联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

  区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。

  化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。

  初一化学知识点:物质的组成、构成及分类

  组成:物质(纯净物)由元素组成

  原子:金属、稀有气体、碳、硅等。

  物质 构成  分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。

  离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成

  混合物 (多种物质)

  分类         单质 : (一种元素)金属、非金属、稀有气体 H2、O2、N2、Cl2

  纯净物(一种物质)

  化合物:(多种元素)

  有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质

  氧化物 H2O CuO CO2

  无机化合物   酸 HCl H2SO4 HNO3

  碱 NaOH Ca(OH)2 KOH

  盐 NaCl CuSO4 Na2CO3

  初一化学知识点:物质构成的奥秘

  1、原子的构成

  (1)原子结构示意图的认识

  (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数(核电荷数)

  (3)原子的质量主要集中在 原子核上 (4)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数

  (4)相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核

  说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)

  最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)

  2、元素

  (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

  *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同

  注意:

  *由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

  (2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

  a、书写方法:

  b、意义

  注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

  *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子

  c、有关元素周期表

  *发 现:门捷列夫

  *排列依据

  *注:原子序数=质子数

  d、分类

  e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H

  3、离子:带电的原子或原子团

  (1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷

  (2)离子结构示意图的认识

  注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图

  *原子数≠电子数为离子结构示意图

  (3)与原子的区别与联系

  粒子的种类 原子 离子

  阳离子 阴离子

  区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

  粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

  符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

  初一化学知识点:物质的组成的表示

  1、化合价

  a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价

  b、几种数字的含义

  Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+:3个亚铁离子

  2H2O 两个水分子, 每个水分子含有2个氢原子

  c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

  d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0

  2、化学式

  (1)写法:

  a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

  b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)

  (2)意义:如化学式H2O的意义:4点 化学式 Fe的意义:3点

  (3)计算:

  a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

  b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比

  c、计算物质中某元素的质量分数

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