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化学反应与能量变化高考知识点

学习啦【化学学习方法】 子文时间:2016-10-09 22:05:33我要投稿

  化学反应与能量的变化相关知识点多面广,我们在复习时要善于归纳,活用方法。以下是学习啦小编为你整理的化学反应与能量变化高考知识点,希望能帮到你。

  化学反应与能量变化高考知识点一:化学反应与能量的变化

  反应热焓变

  (1)反应热:化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。

  (2)焓变:在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。

  (3)符号:ΔH,单位:kJ/mol或kJ·molˉ1。

  (4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和

  (5)当ΔH为“-”或ΔH<0时,为放热反应

  当ΔH为“+”或ΔH>0时,为吸热反应

  热化学方程式

  热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。

  H2(g)+?O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

  表示在25℃,101kPa,1molH2与?molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。

  注意事项:(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数,因此,它可以是整数,也可以是小数或分数。(2)反应物和产物的聚集状态不同,反应热数值以及符号都可能不同,因此,书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用“↑”和“↓”

  中和热定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molH2O,这时的反应热叫做中和热。

  化学反应与能量变化高考知识点二:燃烧热

  (1)概念:25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

  (2)单位:kJ/mol

  化学反应与能量变化高考知识点三:反应热的计算

  (1)盖斯定律内容:不管化学反应是一步完成或是分几步完成,其反应热是相同的。或者说,化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

  反应热的计算常见方法:

  (1)利用键能计算反应热:通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol或kJ·mol-1。方法:ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物),即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=E(H—H)+E(Cl—Cl)-2E(H—Cl)。

  (2)由反应物、生成物的总能量计算反应热:ΔH=生成物总能量-反应物总能量。

  (3)根据盖斯定律计算:

  反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应的途径无关.即如果一个反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如:由图可得ΔH=ΔH1+ΔH2,

  化学反应与能量变化高考知识点四:化学反应与能量变化方程式

  ⑴△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边,用“;”隔开。若为放热反应,△H为“-”;若为吸热反应,△H为“+”。△H的单位为kJ/mol。

  ⑵反应热△H与测定条件(如温度、压强等)有关。所以书写热化学反应方程式的时候,应该注意标明△H的测定条件。

  ⑶必须标注物质的聚集状态(s(固体)、l(液体)、g(气体)才能完整的书写出热化学反应方程式的意义。方程式中不用“↑”、“↓”、“→”这些符号,而用"="来表示。


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