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高一化学知识点总结人教版

学习啦【化学学习方法】 嘉欣时间:2017-02-27 23:41:00我要投稿

  化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学,这也是化学变化的核心基础。以下是学习啦小编为你分享的高一化学知识点总结人教版的详细内容,希望你喜欢!

  第一章 从实验学化学

  ◎考点一:化学实验安全

  (1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

  (2)烫伤宜找医生处理。

  (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

  (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

  (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

  (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

  ◎考点二:混合物的分离和提纯

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  化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。

  ◎考点三:离子的检验

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  一般来讲,阳离子的检验需选择合适的阴离子,阴离子的检验需选择合适的阳离子,并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序,以避免干扰离子的干扰。

  ◎考点四:化学计量之间的转化关系

  (1)理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

  (2)以物质的量为核心的计算

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  (3)有关溶液稀释(稀释前后溶质守恒):C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)

  (4)溶质质量分数(W)与溶质的物质的量浓度(c)的转化:

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  (注意其中的单位换算)

  ◎考点五:一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

  (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等,使用时一定要注意其规律,如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。

  (2)配制步骤,所用仪器及注意事项

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  具体要做到:移量要精确,溶解要安全,冷却要充分,洗涤要洁净,定容要准确,混合要均匀。

  (3)误差分析

  由公式


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知,凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使c偏低,反之偏高。

  第二章 化学物质及其变化

  ◎考点一:熟记常见无机化合物的分类

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  【注意】判断氧化物所属类别时,一定要注意以下几点:

  (1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。

  (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);

  非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

  (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。

  (4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐[(CH3CO)2O]。

  ◎考点二:胶体知识总结

  1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1~100 nm)。

  2.常见胶体

  Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

  3.Fe(OH)3胶体的制备方法

  将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至体系呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3胶体。

  4.胶体的提纯:渗析法

  胶体的提纯:渗析(用半透膜);胶体与浊液的分离:过滤(滤纸)

  5.区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。

  6.胶体的应用:

  胶体的在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有:

  ①盐卤点豆腐

  ②肥皂的制取分离

  ③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水

  ④FeCl3溶液用于伤口止血

  ⑤江河入海口形成的沙洲

  ⑥冶金厂大量烟尘用高压电除去

  ⑦土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用;

  ⑧纳米技术与胶体

  ◎考点三:电解质和非电解质

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  【注意要点】

  (1)电解质不一定导电,不导电的物质不一定是非电解质。

  (2)非电解质不导电,导电的物质不一定是电解质。

  (3)单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。

  (4)电解质必须是化合物本身电离出离子,否则不属于电解质,如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,它们的水溶液能导电是因为与水反应后生成了电解质。

  【归纳总结】

  强化记忆盐、碱溶解性

  钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶;

  硫酸盐不溶铅和钡;盐酸盐不溶银亚汞;

  微溶物有四种;强碱都易溶,Ca(OH)2是微溶。

  【说明】

  (1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。

  (2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。

看了高一化学知识点总结人教版还看:

1.高一必修一化学知识点归纳

2.高一必修一化学必考实验知识点总结

3.高中化学必背知识点归纳总结

4.高一化学必修一知识点整理

5.高中化学必备知识点归纳总结

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