人教版化学必修3知识点归纳总结(2)
第三章、金属及其化合物
一、金属活动性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、氧化钠(Na2O)与过氧化钠(Na2O2)
Na2O | Na2O2 | |
氧元素化合价 | -2 | -1 |
颜色状态 | 白色固体 | 淡黄色固体 |
生产条件 | 4Na +O2=2Na2O | 2Na +O2=Na2O2 |
类型 | 碱性氧化物 | 过氧化物 |
稳定性 | 不稳定，可继续氧化 | 比Na2O稳定 |
与水反应 | Na2O + H2O == 2NaOH | 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ |
与CO2反应 | Na2O + CO2=Na2CO3 | 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2↑ |
与酸溶液 | Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （溶液无色） | 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 实质：先和水反应，NaOH再和酸反应 |
保存 | 隔绝空气，密封保存 | 隔绝空气，远离易燃物，密封保存 |
用途 | 制NaOH等。 | 漂白剂（常用来漂白织物、麦秆、羽毛等）；供氧剂（用于呼吸面具、潜水艇的氧气来源） |
四、Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
五、Na2CO3和NaHCO3比较
化学式 | Na2CO3 | NaHCO3 | |
俗名 | 苏打、纯碱 | 小苏打 | |
色、态 | 白色粉末 | 白色晶体 | |
水溶性 | 相同条件下，溶解性Na2CO3>NaHCO3 | ||
同浓度时，水溶液碱性Na2CO3>NaHCO3 | |||
使酚酞变红，溶液呈碱性。 | 使酚酞变浅红，溶液呈较弱的碱性。 | ||
与酸反应 | 反应较慢 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | 反应迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O | |
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | HCO3-+H+=CO2+H2O | ||
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 | |||
与CaCl2溶液反应 | Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 | 不反应 | |
与碱 | 不反应 | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O | |
与石灰水反应：生成CaCO3沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH | 与石灰水反应：生成CaCO3沉淀 | ||
与CO2 | Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3 | 不反应 | |
热稳定性 | 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 | ||
稳定，加热不分解。 | 固体NaHCO3受热易分解： 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑（加热） | ||
相互转化 | Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3(溶液) 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（加热） | ||
用途 | 工业原料等（玻璃、造纸、制皂、洗涤） | 制灭火剂、中和胃酸、制糕点、灭火器等 | |
五、合金
两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
第四章、非金属及其化合物
一、硅元素
：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si 对比 C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF= SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO= (高温) CaSiO3
SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl =H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成
氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
七、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+2H2O+Cl2↑
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2Na+Cl2 = (点燃) 2NaCl
2Fe+3Cl2= (点燃) 2FeCl3
Cu+Cl2= (点燃) CuCl2
Cl2+H2= (点燃) 2HCl
现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒
Cl2+H2O= HCl+HClO
2HClO = (光照) 2HCl+O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
八、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3 = AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 = AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 =Ag2CO3 ↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3 = 2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+ = AgCl ↓
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)
S+O2 ===(点燃) SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2+H2O=H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 = (高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应
3NO2+H2O== 2HNO3+NO
十一、大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2+O2=(高温高压、催化剂)2SO3 SO3+H2O= H2SO4)
十二、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 = (浓H2SO4) 12C+11H2O放热
2H2SO4 (浓)+C= CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2H2SO4 (浓)+Cu =CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十三、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu = Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同
硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
3NO2+H2O = 2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。
十四、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O= NH3·H2O=NH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O= (△) NH3 ↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl = NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：
NH4Cl= NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3= NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOH =NaNO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
看了人教版化学必修3知识点归纳总结还看：
1.高中化学必修三知识点
2.高中化学必背知识点归纳总结
3.人教版高二物理选修3知识点归纳
4.高二化学选修3必备知识点
5.初3化学知识点总结