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人教版初中化学知识点汇总(3)

时间: 嘉欣2 化学学习方法

  知识点五、物质的溶解性

  1.盐的溶解性

  含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;

  含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

  含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。

  含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

  2.碱的溶解性

  溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。

  难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

  3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

  知识点六、化学之最

  1.地壳中含量最多的金属元素是铝。

  2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。

  3.空气中含量最多的物质是氮气

  4.天然存在最硬的物质是金刚石。

  5.最简单的有机物是甲烷。

  6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

  7.相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

  8.相同条件下密度最小的气体是氢气。

  9.导电性最强的金属是银。

  10.相对原子质量最小的原子是氢。

  11.熔点最小的金属是汞。

  12.人体中含量最多的元素是氧。

  13.组成化合物种类最多的元素是碳。

  14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。

  15.最早利用天然气的是中国。

  16中国最大煤炭基地在:山西省。

  17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用)。

  18最早发现电子的是英国的汤姆生。

  19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

  知识点七、解题技巧和说明

  (一) 推断题解题技巧

  看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。

  1. 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。

  2. 一些特殊物质的颜色: 见四

  3. 常见一些变化的判断:

  ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)

  ② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3

  ③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3

  Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀;

  ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐;

  ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱。

  4. 酸和对应的酸性氧化物的联系:

  ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:

  CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

  SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

  H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

  SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

  H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

  ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)

  CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

  SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3

  (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

  5. 碱和对应的碱性氧化物的联系:

  ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:

  CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

  Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

  CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

  Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

  ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)

  K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

  BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

  ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:

  Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

  2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

  (二) 解实验题

  看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。

  1.实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:

  ① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;

  ② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;

  ③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

  除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。

  2.实验注意的地方:

  ①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。

  ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。

  ③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。

  ④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。

  3.常见意外事故的处理:

  ①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。

  ② 沾到皮肤或衣物上:

  Ⅰ.酸先用水冲洗,再用3~5% NaHCO3冲洗;

  Ⅱ.碱用水冲洗,再涂上硼酸;

  Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。

  4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:

  (1)制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)

  (2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

  (3)制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

  除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等;

  除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

  5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

  (1)有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)

  将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。

  (2)有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)

  将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。

  (3)有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。

  6.设计实验

  (1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

  实验步骤-实验现象-结论

  ①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯,烧杯内壁有小水珠生成,证明蜡烛有氢元素。

  ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊,证明蜡烛有碳元素。

  (2)试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

  实验步骤-实验现象-结论-图

  把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里,点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

  7.解题:

  计算题的类型有

  a.有关质量分数(元素和溶质)的计算

  b.根据化学方程式进行计算

  c.由a和b两种类型混合在一起计算

  (1)溶液中溶质质量分数的计算

  溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100%

  (2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算

  某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100%

  (3)混合物中某化合物的质量分数计算

  化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%

  (4)混合物中某元素质量分数的计算

  某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%

  或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数

  (5)解题技巧

  a.审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

  b.根据化学方程式计算的解题步骤:

  ①设未知量

  ②书写出正确的化学方程式

  ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

  ④列出比例式,求解

  ⑤答。

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