化学学习常见的错误认识
化学学习中常见的错误认识
3、燃烧一定有氧参加。(错，如铜在氯气中燃烧。)
4、CO使人中毒是物理变化。(错，是化学变化。)
5、催化剂在化学反应中一定加快化学反应速度.(错，如有的催化剂能减慢化学反应 速度。)
6、一种元素只形成一种单质。(错，如氧元素可以形成氧气和臭氧。)
7、化学反应前后，原子个数不变，分子个数一定相同。(错，如 H2 +Cl2 =2HCl分子个数不变。)
8、原子团在任何化学反应中一定不变。(错，如Cu+2H2SO4=CuSO4 +SO2+2H2O)
9、惰性气体一定不与任何物质发生化学反应。(错，F2能Xe与反应生成XeF4。)
10、催化剂的化学性质和质量在化学反应前后都不变，所以催化剂一定未参加反应。(错，参加反应。)
11、所有物质的化学性质一定是由分子保持的。(错，金属是由原子保持的。)
12、任何两种液体混和，其体积一定可以相加。(错，如酒精容于水。)
13、任何原子一定是由质子和中子构成的。(错，如H原子只有质子没有中子。)
14、核外电子数相同的微粒一定属同种元素。(错，Na+和F-。)
15、阳离子一定是金属离子。(错，如NH4+)
16、无色无味的气体一定无毒。(错，如CO、NO等。)
17、书写化学式时，正价元素一定写在左边。(错，如NH3中N元素为-3价。)
18、酸性氧化物一定是非金属氧化物。(错，如Mn2O7为酸性氧化物 。)
19、非金属氧化物一定是酸性氧化物。(错，如CO、NO等。)
20、燃烧后只生成CO 的一定是炭。(错，如金刚石、 石墨等。)
21、能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2 。(错，如SO2 。)
22、通入CO2后能产生白色沉淀的溶液一定是石灰水。(错，如氢氧化钡溶液中通入CO2也产生白色沉淀。)
23、所有的化学反应一定属于四种基本反应类 型。(错，如CH4+2O2==CO2+2H2O)
24、由不同种元素组成的物质一定是化合物。(错，如铜铝合金不是化合物。)
25、含氧的化合物一定是氧化物。(错，如KClO3不是氧化物。)
26、根据质量守恒定律,2gH2与2gO2反应一定生成4gH2O。(错，生成2.25g水。)
27、H2与空气形成的混合气体,点燃一定发生爆炸。(错，达不到爆炸极限不爆炸。)
28、非金属元素最外层电子数一定多于4个。(错，如H为1个。)
29、金属元素与非金属元素形成的化合物一定属于离子化合物。(错，如AlCl3为共价化合物。)
30.氯化钠晶体一定是由许多氯化钠分子构成的。(错，氯化钠晶体是由Na+和Cl-构成)
31、无色一定是白色。(错，无色是没有颜色。)
32、CO2一定不支持燃烧。(错，镁可以在CO2中燃烧。)
33.化学反应生成的气体或固体,一定要标明↑或↓符号。(错，Fe+CuSO4==FeSO4+Cu )
34、能使燃烧的木条火焰熄灭的气体一定是CO2 。(错，如N2也不能支持木条燃烧。)
35、饱和溶液降温后,一定有晶体析出。(错，如饱和石灰水降温后变成不饱和溶液。)
36、活泼金属与酸反应一定产生氢气。(错，如铜与浓硫酸反应不产生氢气。)
37、液体一定是溶液。(错，氢氧化铁胶体不是溶液。)
38、生成盐和水的反应一定是中和反应。(错，如2NaOH+CO2=Na2CO3
+H2O。)
39、含碳的化合物一定为有机物。(错，如CO2 , Na2CO3等为无机物。)
40、元素显正价一定是由原子失电子形成的。(错，如HCl中H为+1价，但不是氢元素失电子形成的。)
41、析出BaSO4沉淀的溶液中一定不含BaSO4。(错，有很少一部分BaSO4≒Ba2++SO42-形成溶解平衡。)
42、溶液达到饱和时,溶解和结晶一定都停止了。(错，溶解和结晶仍在进行。)
43、饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液。(错，溶液的浓稀只有在温度和溶质、溶剂的量都确定的情况下,才有可比性。)
44、能电离出H+的物质一定是酸。(错，如NaHSO4是盐不是酸。)
45、钠一定能置换出硫酸铜溶液中的铜(错，如2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑得不到铜。)
46、酸酐一定能与水化合生成酸。(错，如SiO2不溶于水，也不与水反应。)
47、硫酸铜溶液的溶质一定是胆矾。(错，溶质为无水CuSO4。)
48、盐溶液一定呈中性。(错，如Na2CO3溶液呈碱性。)
49、振荡和搅拌都一定能使物质溶解度增大。(错，振荡和搅拌只能加快溶解速度，但不能改变物质的溶解度。)
50、浓硫酸吸收空气中的水分一定是潮解现象。(错，潮解只对晶体而言。)
51、溶液一定是液态的，并且一定是无色透明的。(错，如洁净的空气也是溶液,硫酸铜溶液是蓝色的。)
52、单质一定属于金属或非金属。(错，惰性气体既不属于金属又不属于非金属。)
53、两种盐发生反应一定生成另外两种盐。(错，如NaHSO4 +NaCl=Na2SO4+HCl↑。)
54、盐与金属反应一定生成另一种金属和另一种盐，(错，如2FeCl3+Cu= CuCl2+2FeCl2 )
55、物质中含有阳离子，一定含有阴离子。(错，如金属铁中含有金属阳离子和自由电子，但没有阴离子。)
高二化学学习口诀记忆法
干燥气体：
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
硫的物理性质：
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。(马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)
硫化氢的性质：
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。
苯的化学性质：
取卤硝，磺加烧。卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇，价偶序偶。氧中燃烧的特点
氧中燃烧的特点：
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点：
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
常用元素化合价歌：
一价氢、锂、钠、钾、银，二价氧、镁、钙、钡、锌，铜、汞一、二，铁二、三，碳、锡、铅在二、四硅，硫为负二和四、六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。(说明：以上八句歌谣，概述了26种常见元素的化合价，包括固定价和可变价。)
盐的溶解性歌：
钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。(说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。)
化学学习的“巧”方法
1.课前预习粗读教材
这就要求我们在课前要把教材大概阅读一遍，你可以按照“看、找、圈、想、记”这五字诀来完成。
“看”就是通过阅读下一课时将要进行学习的教材内容，感知新课题，产生新疑间，以便带着问题去听新课，为上新课做好准备;
“找”就是找出与新课题有关的旧知识，做必要的复习，为上课建立牢固的基础知识，达到“温故而知新”的目的;
“圈”就是阅读新课内容时，注意把重点内容和自己吃不准的问题圈出来，以便在课堂学习中予以突破;
“想”就是阅读新课内容时要运用过去的知识和生活中的经验，对重点内容和疑难问题进行必要的联想和思考;
“记”就是把阅读时的见解和体会记录下来，对某些内容给予眉批和注解，做到“不动笔墨不读书”。
2.课堂学习细读教材
课堂学习细读教材，就是我们不断发现问题、解决问题、全面理解新课内容的过程。
3.复习之时精读教材
把精读放在复习之时进行，是因为这样做可以加深对知识的理解、巩固，使知识系统化。
这就要求我们在理解概念或定律的基础上，剖析具有关键性的字词，强化对关键字词的认识。例如电解质的定义是“凡是在水溶液里或溶化状态下能够异电的化合物叫做电解质”，其关键性字词是“化合物”和“或”字。这就是说，我们在理解电解质的基础，还要对“化合物”和“或”字认真思考，并把它标出记号或做眉批，以备以后再次复习时注意。
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