安徽第一卷化学答案(2)

　　(2)第②步反应的离子方程式 + ClO3+ =MnO2↓3+

　　(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 (写化学式)。

　　(4)若粗MnO2样品的质量为 12.69g，第①步反应后，经过滤得到 8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(标准状况下载)，则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3

　　11.(2011安徽高考)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

　　(1)实验前：①先用0.1mol•L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 (写化学式)。

　　(2)右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻+后，改反应仍在进行，溶液中NH4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。

　　(3)改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：

　　假设一：溶液的pH;

　　假设二：

　　假设三：

　　……

　　(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。(已知：溶液中的NO3浓度可用离子色谱仪测定)

　　实验步骤及结论：

　　安徽化学试卷第一卷答案

　　1.C 2.B 3.A 4.D 5.D 6.B 7.C

　　8.(1)三;IA;2 (2)Si;HCl(3)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl(其他合理答案均可)-1(4)SiH4(g)+2º2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1520.0kJ mol•L

　　9.(1)碳碳双键 羧基 CH3CH2COOH

　　(2)2-溴丙酸 CH3CH(Br)COOH+2NaOH→CH3CH(OH)COONa+NaBr+ H2O

　　(3)略

　　(4)取代反应

　　(5)abc

　　10.(1)MnO2和MnCO3

　　(2)5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

　　(3)蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 NaCl

　　(4)0.02

　　11.(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质;N2

　　(2)4Fe2++NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O;生成的Fe2+水解(或和溶液中的OH结合) -

　　(3)温度;铁粉颗粒大小

　　(4)①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中; ②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2

　　③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种Fe粉;

　　④用离子色谱仪测定相同反应时间各溶液中NO3的浓度。 若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO3浓度不同，表明pH对脱氢速率有影响，否则无影响。