必修一化学红对勾答案(2)
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓
10.略
11.干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。 SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰;
NO——可选用无CaCl2干燥。注意!不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。
NH3——可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3(类似于结晶水合物)。
12.等体积混合且混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和,二者无反应;则各自浓度减半：
c(CuSO4) =2.0 mol/L /(1+1) =1.0 mol/L
c(H2SO4) =1.0 mol/L/(1+1) =0.5 mol/L
2) c(H+) = c(H2SO4)X 2 = 0.5 X 2 = 1.0 mol/L
c(Cu2+ )= c(CuSO4) = 1.0 mol/L
c(SO42-)= c(CuSO4) + c(H2SO4) = 1.0 + 0.5 = 1.5 mol/L
3) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
c(Fe2+) = c(SO42-) = 1.5 mol/L
区别浓硫酸和稀硫酸的方法
物理方法：
1. 称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大(98%的浓硫酸密度为1.84g/mL)，相同体积，重的是浓硫酸。
2.粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下
3.沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸
4.稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加20mL水，沿烧杯壁慢慢加酸(切不可将水加到酸中)，并用玻璃棒不断的搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸
5.露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。
6.电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。
化学方法：
1.铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。
2.铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。
3.胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。
4.纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，表面脱水炭化的是浓硫酸。
5.蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
6.食盐(硝酸钠)法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。
7. 镁锌法：稀硫酸与镁锌等反应产生无色无味的氢气，浓硫酸与镁锌等反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫。
8. 试纸法：滴在紫色石蕊试纸上，稀硫酸的变红，浓硫酸的碳化变黑。
不管鉴别几种什么物质，只有找出这些物质在物理性质和化学性质上的差异即可
第四章 复习题(P107)
1.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4
2.(1)N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应
(2)NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热
(3)NH3 NH3+H+ = NH4+
(4)铵盐 NH4++OHNH3↑+H2O
3.(1)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+Cl2↑
(2)H2+Cl(溶解于水得盐酸) Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO(漂白液、消毒液)
4.C 5.B 6.D 7.D 8.B 9.D
10.可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl(离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状)
11.N2+O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。
12.煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面(飘尘起到催化剂的作用)被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。
S+O2==SO2
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=H2SO4
13.此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。(但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。)
14.(1)6.0 g (2)2.2 mol·L-1
15.2Cu+O2=2CuO 2CuO+2SO2+O2=2CuSO4