高考化学答题14类高频考点

　　高频考点【1】氧化物的分类

　　酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

　　不成盐氧化物：

　　CO、NO

　　2. 易混淆概念分辨

　　酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

　　非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

　　酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

　　金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

　　碱性氧化物一定是金属氧化物

　　※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

　　※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

　　高频考点【2】 具有漂白作用的物质

　　氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

　　化合作用：SO2;化学变化;可逆

　　吸附作用：活性炭;物理变化;可逆

　　※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

　　高频考点【3】能被活性炭吸附的物质

　　1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;

　　2、色素——漂白;

　　3、水中有臭味的物质——净化。

　　高频考点【4】“黑色金属”有哪些

　　化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

　　高频考点【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法

　　Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

　　1.观察法：

　　其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。

　　2.H2S法：

　　通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。

　　2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

　　3.KSCN法：

　　加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。

　　Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+

　　4.苯酚法：

　　分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。

　　Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+(了解)

　　5.碱液法：

　　取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

　　Fe3++3OH‾== Fe(OH)3↓

　　Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;

　　4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

　　6.淀粉KI试纸法：

　　能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。

　　2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2

　　7.铜片法：

　　分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。

　　2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+

　　8.KMnO4法：

　　分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

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