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2015高考新课标Ⅱ卷理综真题 非选择题部分

时间: 雪珠2 高考试题

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  第Ⅱ卷

  三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为题,每个考题考生都必须作答,第33~40为选考题,考生格局要求作答。

  (一)必考题(共129分)

  22. (6分)

  某学生用图(a)琐事的实验装置测量物块与斜面的懂摩擦因数。已知打点计时器所用电源的频率为50Hz,物块下滑过程中所得到的只带的一部分如图(b)所示,图中标出了5个连续点之间的距离。

  (1) 物块下滑是的加速度a=m/s2打点C点时物块的速度V=M/S;

  (2) 已知重力加速度大小为g,求出动摩擦因数,还需测量的物理量是(天正确答案标号)

  A 物块的质量 B 斜面的高度 C 斜面的倾角

  23. (9分)

  电压表满偏时通过该表的电流是半偏是通过该表的电流的两倍。某同学利用这一事实测量电压表的内阻(半偏法)实验室提供材料器材如下:

  待测电压表(量程3V,内阻约为3000欧),电阻箱R0

  (最大阻值为99999.9欧),滑动变阻器R1(最大阻值100欧,额定电压2A),电源E(电动势6V,内阻不计),开关两个,导线若干

  (1)

  虚线框内为同学设计的测量电压表内阻的电路图的一部分,将电路图补充完整

  (2)根据设计的电路写出步骤

  (3)将这种方法测出的电压表内阻记为R1v与内阻的真实值Rv先比R1v Rv (添“>”“=”或“<”)由是

  24.(12分)

  如图,一质量为m、电荷量为q(q>0)的例子在匀强电场中运动,A、B为其运动轨迹上的两点。已知该粒子在A点的速度大小为v0,方向与电场方向的夹角为60°;它运动到B点时速度方向与电场方向的夹角为30°。不计重力。求A、B两点间的电势差。

  25.(20分)

  下暴雨时,有时会发生山体滑坡或泥石流等地质灾害。某地有一倾角为θ=37°(sin37°=)的山坡C,上面有一质量为m的石板B,其上下表面与斜坡平行;B上有一碎石堆A(含有大量泥土),A和B均处于静止状态,如图所示。假设某次暴雨中,A浸透雨水后总质量也为m(可视为质量不变的滑块),在极短时间内,A、B间的动摩擦因数μ1减小为,B、C间的动摩擦因数μ2减小为0.5,A、B开始运动,此时刻为计时起点;在第2s末,B的上表面突然变为光滑,μ2保持不变。已知A开始运动时,A离B下边缘的距离l=27m,C足够长,设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。取重力加速度大小g=10m/s2。求:

  (1)在0~2s时间内A和B加速度的大小

  (2)A在B上总的运动时间

  26.(14分)

  酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表

  溶解度/(g/100g水)

温度/℃
化合物
0 20 40 60 80 100
NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3
ZnCl2 343 395 452 488 541 614
化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
Ksp近似值 10-17 10-17 10-39

  回答下列问题:

  (1)该电池的正极反应式为________,电池反应的离子方程式为________。

  (2)维持电流强度为0.5,电池工作5分钟,理论上消耗锌________。(已知)

  (3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有,二者可通过_____分离回收;滤渣的主要成分是、_______和_______,欲从中得到较纯的,最简便的方法为_________,其原理是_________。

  (4)用废电池的锌皮制备的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀溶解,铁变为______,加碱调节至pH为_______时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为_____时,锌开始沉淀(假定浓度为0.1mol)。若上述过程不加后果是______,原因是_______.

  27.(14分)

  甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

  ① △

  ② △

  ③ △

  回答下列问题:

  (1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

  由此计算:已知,则.

  (2)反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________(填曲线标记字母),其判断理由是_________。

  (3)组成时,体系中的平衡转化率温度和压强的关系如图2所示。值随温度升高而______(填“增大”或“缩小”)其原因是_____;图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。

  28.(15分)

  二氧化氯(,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:

  (1)工业上可用与在存在下制得,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。

  (2)实验室用、盐酸、(亚氯酸铜)为原料,通过以下过程制备:

  1.电解时发生反应的化学方程式为_____。

  2.溶液X中大量存在的阴离子有_____。

  3.除去中的可选用的试剂是_____(填标号)。

  a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水

  (3)用下图装置可以测定混合气中CIO的含量:

  I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50ml水溶解后,再加入3ml稀硫酸;

  II.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;

  III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;

  IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;

  V.用0.1000 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液( ),指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中:

  ① 锥形瓶内与碘化钾反应的离子方程式为­­­­­­­__________。

  ② 玻璃液封装置的作用是_________。

  ③ V中加入的指示剂通常为______,滴定至终点的现象是______。

  ④ 测定混合器中的质量为______g

  (4)用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是________(填标号)

  a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁

  29.

  某基因的反义基因可抑制该基因的表达。为研究番茄的X基因和Y基因对其果实成熟的影响,某研究小组以番茄的非转基因植株(A组,及对照组)、反义X基因的转基因植株(B组)和反义Y基因的转基因植株(C组)为材料进行试验,在番茄植株长出果实后的不同天数(d),分别检测各组果实的乙烯释放量(果实中乙烯含量越高,乙烯的释放量就越大),结果如下表:

  回答下列问题:

  (1)若在B组果实中没有检测到X基因表达的蛋白质,在C组果实中没有检测到Y基因表达的蛋白质。可推测,A组果实中与乙烯含量有关的基因有,B组果实中与乙烯含量有关的基因有。

  (2)三组果实中,成熟最早的是组,其原因是。如果在35天时采摘A组与B组果实,在常温下储存时间较长的应是组。

  30.甲状腺激素是人体中的重要激素。回答下列问题:

  (1)通常,新生儿出生后,由于所处环境温度比母体低,甲状腺激素水平会升高。在这个过程中,甲状腺激素分泌调节是分级的,其中由分泌促甲状腺激素释放激素,由

  分泌促甲状腺激素

  (2)甲状腺激素的作用包括提高的速率,使机体产热增多;影响神经系统的。甲状腺激素作用的靶细胞是。

  (3)除了作用于靶细胞外,激素租用房市的特点还有。(答出一点即可)

  31.(8分)。

  某生态系统总面积为250km2,假设该生态系统的食物链为甲种植物乙种动物丙种动物,乙种动物种群的K值为1000头。回答下列问题:

  (1)某次调查发现该生态系统中乙种动物种群数量为550头,则该生态系统中乙种动物的种群密度为;当乙种动物的种群密度为时,某种群增长速度最快。

  (2)若丙种动物的数量增加,则一段时间后,甲种植树数量也增加,其原因是。

  (3)在甲种植物乙种动物丙种动物食物链中,乙种动物同化的能量(填“大于”、“等于”、或“小于”)丙种动物同化的能量。

  35.滑块a、b沿水平面上同一条直线发生碰撞;碰撞后两者粘在一起运动;经过一段时间后,从光滑路段进入粗糙路段。两者的位置x随时间t变化的图像如图所示。求:

  (i) 滑块a、b的质量之比;

  (ii) 整个运动过程中,两滑块克服摩擦力做的功与因碰撞而损失的机械能之比。

  36.[化学——选修2:化学与技术](15分)

  苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上课用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:

  回答下列问题:

  (1)在反应器A中通入的X是 。

  (2)反应①和②分别在装置 和 中进行(填装置符号)。

  (3)分解在C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是 ,优点是用量少,缺点是 。

  (4)反应2为 (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在50~600 C,温度过高的安全隐患是 。

  (5)中和釜D中加入的Z最适宜的是 (填序号,已知苯酚是一种弱酸)

  a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO

  (6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别是 和 ,判断的依据是 。

  (7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。

  37.[化学-----选修3:物质结构与性质](15分)

  A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型:C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

  (1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C院子的核外电子排布式为 。

  (2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;

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