高一化学实验过关检测题及答案
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高一化学实验过关检测题及答案一、从实验学化学
一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)
1.(2010•大同高一检测)下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )
A.分液漏斗 B.漏斗
C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶
解析： A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和液体;C项用于分离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。
答案： D
2.如图所示的实验操作中，正确的是( )
解析： B项错，试管内的液体太多;C项错，胶头滴管不能伸入试管内;D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。
答案： A
3.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是( )
A.KNO3溶液 B.稀H2SO4
C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液
解析： 分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象;Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反应产生气体CO2。
答案： B
4.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(多选)( )
A.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
C.常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NA
D.常温下，1 L 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
解析： A项错，11.2 L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不为2NA，B项错，0.3 mol SO2含有的氧原子为0.6NA。
答案： CD
5.x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )
A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1
C.x/y mol-1 D.y/x mol-1
解析： n(H2O)=x g18 g•mol-1
n(H)=2n(H2O)=x9mol
又：n=NNA，则：yNA=x9。
所以：NA=9yxmol-1
答案： B
6.在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
解析： 根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错;等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错;O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。
答案： D
7.将5 mol•L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )
A.0.05 mol•L-1 B.0.25 mol•L-1
C.0.10 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1
解析： 稀释过程：c浓V浓=c稀V稀，即：5 mol•L-1×10 mL=c稀×200 mL得c稀=0.25 mol•L-1。
答案： B
8.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是( )
A.过滤 B.萃取
C.蒸发 D.蒸馏
解析： 食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。
答案： C
9.下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性的固体药品时 ，把药品放在托盘上称量;③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;④倾倒液体时试剂不对准容器 口;⑤块状药品都要用药匙取用;⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是( )
A.①②③ B.③④
C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥
解析： ①误差太大，应该用10 mL量筒;②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘;③正确;④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起;⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子;⑥细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。
答案： D
10.下列有关实验操作中，正确的是( )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的 量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
解析： 将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，所以取用试 剂时应“少量多次”，避免浪费，A项不正确;Ba(NO 3)2属于重金属盐，是有毒物质，不可以倒入水槽中再冲入下水道，B项不正确;蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，C项不正确;浓硫酸溶于水放出大量的热，不能立即注入容量瓶中，否则定容 后冷却的溶液的体积会减小，使浓度偏大。
答案： D
11.相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为( )
A.AB B.AB2
C.A2B D.A4B2
解析： 在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。
答案： C
12.在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是( )
A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
解析： 一般除杂要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺序应是：Ba2+→CO2-3→HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量不要紧，可依靠加热挥发而除去。
答案： C
13.配制250 mL 0.1 mol•L-1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是( )
A.容量瓶内有水，未经过干燥处理
B.定容时，仰视刻度线
C.用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
解析： 根据物质的量浓度公式可知c=nV=m/MV，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容;B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低;C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高;D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。
答案： C
14.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A.5 mol•L-1 B.6.25 mol•L-1
C.7 mol•L-1 D.6.75 mol•L-1
解析： 设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量不变，则(0.08 L×x×56 g•mol-128%+100 g)×14%=0.08 L×x×56 g•mol-1，x=6.25 mol•L-1。
答案： B
15.20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则下列说法中，正确的是(多选)( )
A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%
C.20 ℃时，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
解析： KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 mol•L-1;假设此溶液为1 L，则m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g×100%，B项错误。此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 g•cm-3，D项错误。
答案： AC
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(8分)(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是( )
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D.0 ℃以上，温度越高，水的密度越小
(2)分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是( )
A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸
C.水、氢氧化钾、盐酸 D.水、氢氧化钾、硫酸
(3)下表所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式。
物质 杂质 除去杂质所选用的试剂和方法 反应的化学方程式
NaNO3 NaCl
ZnSO4 CuSO4
(4)如何除去H2中混有的HCl气体和水蒸气?
________________________________________________________________________。
解析： 水在4 ℃时密度最大。
答案： (1)D (2)C (3)加入AgNO3，过滤、蒸发 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 加入锌粒、过滤、蒸发 Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 (4)将混合气体通过NaOH溶液除去HCl，然后通过浓H2SO4除去H2O
17.(10分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。
实验操作 实验结论
(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液 原混合物肯定无__________
(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有__________，无________
(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀 原混合物肯定有__________
解析： 根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。
答案： (1)CuSO4、CaCO3 (2)Na2SO4 Na2CO3 (3)MgCl2
18.(10分)实验室要用Na2CO3•10H2O晶体配制500 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：
(1)应该用托盘天平称取Na2CO3•10H2O________g。
(2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。
(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.定容前容量瓶底部有水珠______________________________________;
B.定容时加水超过刻度线________________________________________;
C.最终定容时俯视观察液面_____ _________ ________________________。
解析： (1)500 mL×10-3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol=14.3 g。
(2)从图中可知，每个小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL处。
(3)A.底部有少量水珠不影响最终溶液体积，所以对浓度无影响;
B.水面超过刻度线，则体积偏大，浓度偏低;
C.俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。
答案： (1)14.3 (2)7.2 (3)无影响 偏低 偏高
19.(12分)(1)相同物质的量的O2和O 3的质量比___ _____，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________。
(2)在200 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液中，溶质的质量为________。此溶液中Mg2+的物质的量浓度为________，Cl-的物质的量浓度为________________________。
(3)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是 ________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________;________________________________________________________________________。
解析： (1)由n=mM，n=NNA计算求得。
(2)由cB=nVaq，m=n•M计算求得。
(3)化学实验基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。
答案： (1)2∶3 1∶1 2∶3
(2)38 g 2 mol•L-1 4 mol•L-1
(3)搅拌加速溶解 引流 搅拌，防止液体局部 过热，使液体飞溅
20.(15分)在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)=________L，V(H2)=________L。
(2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)=________。
(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是
________________________________________________________________________。
解析： 因2CO+O2点燃,2CO2,2H2+O2点燃,2H2O，故CO与O2消耗的物质的量之比等于H2与O2消耗的物质的量之比，都等于2∶1;在同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比(阿伏加德罗定律推论)，故不论CO与H2以何种比例混合，10 L混合气体完全燃烧，消耗的O2总是5 L，余下O2总是10 L。
(1)题中燃烧后恢复原状时，水为液体，气体体积为15 L，则CO2为15 L-10 L=5 L，由碳原子守恒得原CO为5 L，则V(H2)=10 L-5 L=5 L。
(2)剩余气体为a L，则CO2为(a-10)L，CO为(a-10) L，H2体积为[10-(a-10)]L，即(20-a)L。
(3)假设起始气体全部是CO时，a为最大值;全部是H2时，a为最小值。a为最大值时生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a为20，a为最小值时只是剩余10 L O2，所以10
答案： (1)5 5 (2)a-1020-a (3)10
高一化学实验过关检测题及答案二、硫和氮的氧化物
一、选择题
1.下列说法正确的是( )
A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 [
C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同
D.少量通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀
解析： 硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，A项错误;SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，二者褪色原理不同，C项错误，亚硫酸为二元中强酸，酸性比盐酸弱，SO2与CaCl2溶液不反应，D项错误。
答案： B
2.能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质――→+O2氧化物――→+H2O酸或碱――→+NaOH或HCl盐
A.硅 B.硫
C.铜 D.铁
解析： 硫可 依次发生以下反应：S+O2=====点燃SO2、SO2+H2O H2SO3、H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O。
答案： B
3.有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )
A.硫的漂白性 B.硫的还原性
C.二氧化硫的漂白性 D.二氧化硫的还原性
解析 ： 燃烧硫黄生成SO2，利用SO2的漂白性将银耳漂白，但SO2本身对人体有害。
答案： C
4.下列反应中 ，SO2表现氧化性的是( )
A.2SO2+O2 催化剂△2SO3
B.SO2+H2O H2SO3
C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓
D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl
解析： A、D两项中，S元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性，B项中S元素化合价没 有改变，C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性。
答案： C
5.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是( )
A.BaCl2溶液 B.KMnO4酸性溶液
C.淀粉KI溶液 D.澄清石灰水
解析： SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不 明显。KMnO4酸性溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。
答案： B
6.下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(多选)( )
A.溴水 B.酸性KMnO4
C.饱和NaHCO3溶液 D.NaOH溶液
解析： CO2与溴水、酸性KMnO4溶液均不反应;SO2能与Br2或酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了SO2，饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象不能检验SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。
答案： AB
7.下列叙述正确的是( )
A.二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫
B.标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 L
C.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物
D.二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性
解析： A中SO2虽既具氧化性也具还原性，但不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化，B项中SO3在标准状况下为固体，体积不是22.4 L;D中SO3中硫虽为+6价，但并不具氧化性。故A、B、D错误。
答案： C
8.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是( )
A.SO2、CO2 B.Cl2、Al2 O3
C.CO2、SO3 D.SiO2、CO2
解析： 注意题目中条件是“与过量NaOH溶液反应”。各物质反应的方程式为：SO2+NaOH===NaHSO3，CO2+NaOH===NaHCO3，Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O，SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O，SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，分析以上反应可知B项符合要求。
答案： B
9.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是( )
A.2e-，H2 SO4 B.4e-，SO2
C.2e-，Br2 D.2e-，SO2
解析： ，这是SO2体现还原性的重要反应，反应中还原剂是SO2，整个反应转移电子数为2。
答案： D
10.
如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(多选)( )
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
解析： Na2SO3晶体和浓H2SO4会发生反应Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。A项中SO2能使蓝色石蕊试纸变红，但不能使它褪色;B项中品红试纸褪色，体现了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液滤纸褪色体现了SO2的还原性;C项中氧化性：I2>SO2，所以SO2不能把I-――→氧化I2，淀粉KI试纸不变蓝;D项中实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染大气，SO2+2NaOH== =Na2SO3+H2O。
答案： CD
二、非选择题
11.在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。
A.氧化性 B.还原性
C.漂白性 D.酸性氧化物的性质
(1)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4( )
(2)SO2+2H2S===3S↓+2H2O( )
(3)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O( )
(4)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O( )
解析： (1)反应式S+4O2→S+6O2-4，说明SO2具有还原性。
(2)SO2使H2S中的S-2被氧化为S，说明具有氧化性。
(3)(4)SO2与NaOH、Ca(OH)2反应生成盐和水，这些是酸性氧化物的性质。
答案： (1)B (2)A (3)D (4)D
12.
利用如右图所示的装置收集以下6种气体：①H2
②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤CO2 ⑥SO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，若由A口进气，可收集的气体有________。
(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。
(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入。
解析： (1)从B口进气是收集密度比空气大的气体，若从A口进气则收集密度比空气小的，用排气法收集的气体必须与O2不反应，且密度与空气密度相差较大。
(2)若排水法收集，则气体必须不溶于水，应从A口进。
(3)若用浓H2SO4干燥气体，必须从B口进气。
答案： (1) ②③④⑤⑥ ① (2)①③ A (3)①②③④⑤⑥ B
13.已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。
试回答：
(1)写出下列物质的化学式
X________、Y________、A________、B________、C________。
(2)反应①的化学方程式为
________________________________________________________________________，
反应②的离子方程式为
___________________________________________________ ________________ _____。
解析： A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl-，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO2-4，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
答案： (1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3
(2)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4
2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+
14.如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为
________________________________________________________________________。
(2)⑤的作用是________________________________，反应的离子方程式为
__________________________。
(3)填表格
装置 实验现象 体现SO2的性质
①
②
③
④
解析： Na2SO3能与H2SO4发生复分解反应;H2SO3是酸，能使石蕊溶液变红色;SO2具有漂白作用，可使品红溶液褪色;SO2具有氧化性，能与还原性气体H2S发生反应，生成S沉淀：2H2S+SO2===2H2O+3S↓;SO2具有还原性，能将氯水还原为无色的HCl：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2H Cl。SO2是酸性气体，可被NaOH吸收，反应生成盐和水。
答案： (1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
(2)吸收过量的SO2，防止污染环境
SO2+2OH-===SO2-3+H2O
(3)
① 溶液变红色 SO2水溶液显酸性
② 溶液褪色 漂白性
③ 溶液变浑浊 氧化性
④ 氯水褪色 还原性
高一化学实验过关检测题及答案三、化学离子反应
一、选择题
1.对电解质概念理解正确的是( )
A.在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物
解析： 必须紧紧把握住“电解质”的概念的几个要点：①化合物;②水溶液或熔融状态;③能导电。注意C中，Na2O属于电解质，因其在熔融状态下能电离生成Na+和O2-。
答案： D[
2.下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H+的化合物都是酸 ④能电离出OH-的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A.全部 B.⑤⑥
C.③④ D.①②
解析： 对概念的理解，可采用反例法分析。①溶液都是混合物;②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等;③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H+，但它们是盐类;④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH-，但属于盐类。
答案： B
3.下列关于电解质说法正确的是( )
A.能导电的物质叫电解质
B.电解质在通电时发生电离
C.NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D.熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
解析： 溶于水或熔融状态时能导电的化合物叫电解质，A、B错误，D正确。NaCl晶体不导电，但溶于水或熔融状态均导电，C错误。
答案： D
4.有关电解质的说法正确的是( )
A.纯水不导电，所以水不是电解质
B.SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D.Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
解析： A选项中水能微弱电离出H+和O H-，所以水是电解质;B选项中SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸电离产生了大量自由移动离子的缘故，是化合物本身产生的，并不是该物质直接产生了自由移动的离子，因此SO3是非电解质;C选项铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质;D选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。
答案： D
5.下列电离方程式的书写正确的是( )
A.NaHCO3===Na++H++CO2-3 B.Al2(SO4)3===Al3++SO2-4
C.H2SO4 ===2H++SO2-4 D.NaHSO4===Na++HSO-4
解析： 碳酸氢钠是弱酸酸式盐，碳酸氢根离子主要以HCO-3形式存在，不能写成H++CO2-3的形式;硫酸铝电离时，Al3+和SO2-4的个数比应为2∶3;NaHSO4是强酸酸式盐，水溶液中应写成Na+、H+和SO2-4的形式。
答案： C
6.下列叙述正确的是( )
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D.NaCl固体不导电是由于不含Na+、Cl-
解析： A中，NaCl溶液中的Na+、Cl-是在极性水分子作用下电离产生的，而不是电流的作用;B中，NaHSO4、NaHSO3等盐溶于水也能电离产生H+;C中，液态HCl中不存在自由移动的离子，故不能导电;NaCl固体不导电是由于不含有可自由移动的Na+、Cl-。
答案： C
7.在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化 合物是( )
A.MgCl2 B.KClO3
C.BaCl2 D.HCl
解析： 电离方程式：A项MgCl2===Mg2++2Cl-;B项KClO3===K++ClO-3;C项BaCl2===Ba2++2Cl-;D项HCl===H++Cl-，由此可以看出只有B项不能电离出Cl-。
答案： B
8.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫
C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液
解析： A项均为电解质;B项Cu既不是电解质也不是非电解质;C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质;D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。
答案： C
9.下列物质的分类组合正确的是( )
A B C D
化合物 HCl NaOH Cu2(OH)2SO4 FeSO4•7H2O
氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4
电解质 浓盐酸 纯碱晶体 胆矾溶液 铁
解析： A中浓盐酸为混合物，C中胆矾溶液为混合物，D中铁为单质。注意：纯碱晶体是含10个结晶水的化合物——Na2CO3•10H2O。
答案： B
10.把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力先减弱而后又逐渐增强的是( )
A.CO2通入石灰水中 B.CO2通入 NaOH溶液中
C.NH3通入CH3COOH溶液中 D.NH3通入盐酸中
解析： 因为溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，所以分析气体通入溶液后，离子浓度如何变化是正确解题的关键。A中发生反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2，离子浓度先小后大;B中发生反应：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，离子浓度基本不变;C中发生反应：NH3+CH 3COOH===CH3COONH4，离子浓度增大;D中发生反应：NH3+HCl===NH4Cl离子浓度基本不变。
答案： A
二、非选择题
11.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦H2SO4 ⑧KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，溶于水能 导电的是______________。
解析： 注意区分纯净物(单质、化合物)和混合物，电解质(强、弱电解质)和非电解质。能导电的不一定是电解质，而电解质在水溶液里或熔融 状态下一定能导电。
答案： (1)③⑤ (2)①②③⑦⑧ ④⑥ (3)①②③⑥⑦⑧
12.(1)写出硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中的电离方程式：__________________________。
(2)判断NaHSO4是不是酸，__________________;判断Cu2(OH)2CO3是不是碱，__________________ ____________。
解析： (1)中，NaHSO4属于强电解质，在水溶液中完全电离：NaHSO4===Na++H++SO2-4。(2)中，判断某种物质是否是酸或碱，必须紧扣概念进行分析。
答案： (1)NaHSO4===Na++H++SO2-4
( 2)NaHSO4不是酸，属于盐类 Cu2(OH)2CO3不是碱，属于盐类
13.(原创题)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：__________________________;
②NaHSO3：__________________________;
③HNO3：____________________________;
④Na2CO3：__________________________。
(2)按酸、碱、盐分类，其中属于酸 的是________，属于碱的是___ _____，属于盐的是________。
答案： ①Ba(OH)2===Ba2++2OH- ②NaHSO3===Na++HSO-3 ③HNO3===H++NO-3 ④Na2CO3===2Na++CO2-3
(2)③ ① ②④
14.(1)如图所示的装置里，广口瓶内的物质A可以是①干燥的氯化钠晶体;②干燥的氢氧化钠晶体;③蔗糖晶体;④乙醇;⑤氯化钠溶液;⑥氢氧化钠溶液;⑦稀盐酸;⑧蒸馏水;⑨SO3晶体中的哪几种?
(2)简要回答(1)中所列物质不导电的原因及导电的原因。
解析： 导电必须存在 能够自由移动的离子或电子。
答案： (1)⑤⑥⑦⑧ (2)①②不导电的原因是晶体状态下不能发生 电离;③④⑨不导电的原因是它们属于非电解质;⑤⑥⑦⑧能导电的原因是NaCl、NaOH、HCl在水溶液中能发生电离，H2O自身可发生电离。