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2017年中考化学方程式知识点归纳

时间: 嘉欣2 中考辅导

  考点一:如何正确的书写化学方程式

  一写:写出反应物生成物的化学式,反应物之间或生成物之间连“+”,反应物与生成物之间连“==”。

  二配:配平,使每种原子在等号两方的个数相等。

  三注:注明条件、气体符号“↑”、和沉淀符号“↓”。

  ◆配平方法1:最小公倍数法.

  ◆配平的起点:有H先找H,无H就找O,H、O都不在,就找二次元素。出现次数多的最后配。

  ◆配平方法2:待定计量数法。Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

  三、判断化学方程式正误的标准:

  1、看化学式是否正确;

  2、看是否配平;

  3、看条件和气体符号“↑”、沉淀符号“↓”标注是否正确。

  考点二:利用化学方程式的简单计算

  一、计算的依据:化学反应中各物质的质量比为定值,且等于化学方程式中的相对分子质量之比。(注意:相对分子质量必须乘化学计量数)

  二、计算的步骤:

  1、设未知量。 注意:未知量不能带单位,且要指明未知量所代表的物理量。

  2、写出化学方程式。 注意:只能是该题所涉及的化学方程式。

  3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

  注意:①找准已知量、未知量对应的化学式。

  ②已知量必须带单位未知量不能带单位;

  ③相对分子质量写在上,质量写在下。

  4、列比例式,求解。

  注意:①列比例式既可以横比,也可以纵比。

  ②列式和求解过程中已知量都要带单位;

  ③按要求保留小数位数,未指明时,一般保留至小数2位。

  5、简明地写出答。

  三、注意:

  1、反应物或生成物不纯时,必须乘以纯度。

  2、若反应物中无气体,而生成物中有气体时,反应前后混合物的质量差就是气体质量,再用气体质量作为已知量来求未知量。

  考点三:质量守恒定律

  一、质量守恒定律

  1、内容:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

  注意:(1)质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化。

  (2)没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。

  2、质量守恒的原因:原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后,都没有改变。

  3、设计实验验证质量守恒定律时,有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行;没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行;

  4、化学反应前后一定改变的有:物质的种类、分子的种类。

  化学反应前后一定不改变的有:原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。

  化学反应前后可能改变的有:分子的数目、元素的化合价。

  ◆练习:2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有C、H、O三种元素。

  二、化学方程式

  1、定义:用化学式来表示化学反应的式子。

  2、化学方程式的意义:

  ■质的意义:表示反应物、反应条件、生成物。

  ■量的意义:表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。

  ■微观意义:表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。

  3、化学方程式的读法:以C+ O2==CO2为例 。

  ■种类读法:碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。

  ■质量读法:每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳。

  ■个数读法:每1个碳原子和1个氧分子反应,生成1个二氧化碳分子。

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2.2016初中化学方程式大全

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4.2016年初中化学方程式大全

5.2016中考化学知识点总结

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