初三溶液知识点

　　化学溶液知识点整理

　　知识点一、溶液

　　一、溶液

　　1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

　　溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态

　　溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，

　　2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

　　均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致

　　稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

　　3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成

　　注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

　　b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

　　c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

　　溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

　　4、、溶质和溶剂的判断：

　　⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质

　　⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质

　　例1.(1分)(2014•泰州)下列溶液中的溶质，常温下为气体的是( )

　　A.稀盐酸 B.碘酒 C.白酒 D. KNO3溶液

　　二、乳浊液与乳化

　　1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

　　2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)

　　例2.(2分)(2014•扬州)下列说法正确的是( )

　　A. 工业生产中都可以使用硬水 B. 草木灰与氯化铵混合施肥

　　C. 洗洁精能除去餐具的油污 D. 回收地沟油，用作食用油

　　(知识点二)物质溶解时的热效应

　　①溶解吸热：如NH4NO3溶解

　　②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

　　③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解

　　例3.(2014•巴中)下列固体物质加入水后，溶液温度会降低的是( )

　　A.NH4NO3 B.NaCl C.CaO D.NaOH

　　知识点二、饱和溶液、不饱和溶液

　　1、概念：

　　饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

　　不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

　　注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

　　2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液;若不能溶解，则是不饱和溶液。

　　3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

　　注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

　　4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

　　①饱和溶液不一定是浓溶液

　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

　　例4.(2014,山西)根据表中的数据，回答下列问题。

　　(1)40℃时，NaCl的溶解度是 。

　　(2) 20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 。

　　(3)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是 。

　　(4)当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是(填序号) 。

　　A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：KNO3>NaCl C.溶液质量：KNO3

　　知识点三、溶解度

　　1、固体的溶解度

　　(1)溶解度定义：

　　在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

　　注意：溶解度是指溶质的质量

　　四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

　　(2)溶解度的含义：

　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

　　①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克

　　(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度(外在因素)

　　大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2