初三溶液知识点(2)
(4)溶解度曲线
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
(5)和质量分数的关系
溶质质量分数C%= × 100%(C < S)(注：S表示固体物质的溶解度)
即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素： ①气体的性质 ②温度(温度越高，气体溶解度越小)
③压强(压强越大，气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物
(2)结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
② 发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(海水晒盐)
②降低温度(冷却热的饱和溶液)：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3
例5. 某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S(计算结果保留小数点后一位).
例6.(6分)(2014•内江)如图是固体物质M在水中的溶解度曲线，已知A、B、C三点的坐标分别为A(t，10)、B(t，15)、C(t，5).请回答下列有关问题：
(1)图中A点表示的化学意义是 .
(2)t℃下，欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液，可采取的措施有 (任答一点即可).
例7.(3分)(2014•德阳)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小
B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
C. 当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
D. t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
例8.(2014•遂宁州)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A、 甲的溶解度比乙大
B、 20℃时50g水中最多能溶解30g甲
C、 t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D、 将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均会析出晶体
知识点四、粗盐提纯
1、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制：
①步骤：计算、称(固体)量(液体)、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)
①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
例9.(7分)(2014•泰州)兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题.
(1)配制30g 10%的Na2CO3溶液.
步骤为：计算、称取、量取、 溶解 、转移.量取水时应选用规格为 mL(从10、50、100中选取)的量筒.最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 (填序号).
A.30g B.10% C.Na2CO3溶液
(2)测定未知浓度Ba(OH)2，溶液的溶质质量分数.
取50g Ba(OH)2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示.
①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为 g
②请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数
例10.(1分)(2014•无锡)泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%.在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( )
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4g食盐和100g水配制溶液.
A. ②③ B. ①③④ C. ①②③ D. ①②③④
例11.(2分)(2014•盐城)实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是( )
A. 用托盘天平称取10.0g氯化钠
B. 用量筒量取90.0mL 的水
C. 将称取的氯化钠倒入量筒中溶解
D. 将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签
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