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准高一如何在暑假做好化学的预习呢

学习啦【化学学习方法】 雪珠时间:2015-07-11 09:50:32我要投稿

  化学是一门自然科学,有其严密的逻辑推理。化学知识渗透在我们身边生活、生产的每一个空间。那么怎样学好高中化学呢?下面为方便大家学习化学,特准备了高一阶段重要知识点总结。

  第一单元 卤 素

  第一节 氯气

  一、氯原子结构:氯原子的原子结构示意图为______由于氯原子最外层有____个电子,容易___(得或失)___个电子而形面8个电子稳定结构,因此氯元素是活泼的非金属元素。

  二、氯元素的性质

  1、 氯气是____色有_____气味的气体,___毒,可溶于水,密度比空气__。

  2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (___色烟)

  点燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟)

  点燃H2+Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照

  与非金属反应 2P+3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾)

  Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸,漂白性)

  与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白粉,有效成份是____)Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO(这个反应证明HClO是弱酸的事实)

  Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

  氯气的用途:消毒、制盐酸、漂白粉、农药等

  AgBr用作感光片AgI用作人工降雨

  练习:指出以上反应中氧化剂和还原剂,并用单线或双线桥表示电子转移情况。

  三、氯气的制法

  1、 药品:浓盐酸和二氧化锰

  2、 原理:MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

  (求氧化剂和还原剂的物质的量之比为______,当有2mol氯气生成时,有_____HCl被氧化,有___mol电子转移)

  3、 装置类型:固+液――

  4、 收集方法:用___排空气法或排饱和食盐水法收集。

  5、 检验:使湿润的KI淀粉试纸 变 蓝(思考其原因是什么

  6、 余气处理:多余的氯气通入____溶液中处理吸收,以免污染环境。

  第二节 氯化氢

  一、氯化氢的性质

  1、物理性质:是一种___色有____气味的氯体,___溶于水(1 :500 体积比)密度比空气大。

  2、化学性质:HCl 溶于水即得盐酸,盐酸是一种强酸,具有挥发性和腐蚀性。

  3、氯化氢的实验室制法

  药品:食盐(NaCl)和浓H2SO4

  原理:用高沸点(或难挥发性)酸制低沸点酸(或易挥发性)(与制硝酸的原理相同)微热 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑

  强热 总式:2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑

  (上述说明了条件不生成物不同,要注意反应条件)

  装置类型:固+液――收集方法:用向上排空法收集 检验:用 湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理:将多余的气体通入 水 中即可

  第四节 卤族元素

  1、 原子结构特征:最外层电子数相同,均为7个电子,由于电子层数不同,原子半径不,从F――I原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱,从外界获得电子的能力依次减弱,单质的氧化性减弱。

  2、 卤素元素单质的物理性质的比较(详见课本24面页)

  物理性质的递变规律:从F2→I2,颜色由浅到深,状态由气到液到固,熔沸点和密度都逐渐增大,水溶性逐渐减小。

  3、 卤素单质化学性质比较(详见课本28页)

  相似性:均能与H2发生反应生成相应卤化氢,卤化氢均能溶于水,形成无氧酸。

  暗 光

  H2+F2===2HF H2+Cl2===2HCl

  加热 持加热

  H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI

  均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸(氟除外)

  2F2+2H2O==4HF+O2

  X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)

  递变性:与氢反应的条件不同,生成的气体氢化物的稳定性不同,

  HF>HCl>HBr>HI,无氧酸的酸性不同,HI>HBr>HCl>HF.。与水反应的程度不同,从F2 → I2逐渐减弱。注意:萃取和分液的概念

  1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象?(分层,下层橙红色上层无色

  2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象?(分层,上层紫红色,下层无色)

  卤离子的鉴别:加入HNO3酸化的硝酸银溶液,

  Cl-:得白色沉淀。

  Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-:得淡黄色沉淀

  Ag+ + Br- ====AgBr↓ I: 得黄色沉淀

  Ag+ + I- ====AgI↓

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