准高一如何在暑假做好化学的预习呢(5)

　　1、密度：由小到大 熔沸点：由低到高

　　2、 氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。

　　3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。

　　第二节 氮 气

　　一、物理性质

　　氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。

　　二、氮气分子结构与化学性质

　　1、 写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。

　　2、 在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应

　　高温压 放电

　　N2+3H2===2NH3 N2+O2===2NO

　　催化剂 点燃 N2+3Mg====Mg3N2

　　三、氮的氧化物

　　1、氮的价态有+1、+2、+3、+4、+5，能形成这五种价态的氧化物：N2O (笑气)、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5

　　3、 NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO2

　　2NO +O2 = 2NO2

　　无色不溶于水 红棕色溶于水与水反应

　　4、 NO2的性质

　　自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色)

　　3NO2+H2O====2HNO3+NO↑(NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂)

　　四、氮的固定

　　将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。

　　第三节 氨 铵盐

　　一、氨分子的结构

　　写出氨分子的分子式_____电子式、_____、结构式________，分子的空间构型是怎样的呢?(三角锥形)

　　二、氨的性质、制法

　　1、 物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。

　　2、 化学性质：

　　与水的作用：(氨溶于水即得氨水)NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-

　　NH3.H2O===== NH3↑+H2O

　　与酸的作用 : NH3+HCl=== NH4Cl

　　NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4

　　3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O

　　三、氨 盐

　　1、 氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如

　　NH4Cl=== NH3↑+HCl↑

　　2、 与碱反应生成NH3

　　NH4++OH-=== NH3↑+H2O

　　3、 NH4+的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。

　　第四节 硝 酸

　　一、硝酸的性质

　　1、 物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。

　　2、 化学性质：不稳定性，见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑

　　(思考：硝酸应怎样保存?)

　　氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属(除金和铂外)，金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O

　　3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(表现硝酸有酸性又有氧化性)

　　②能氧化大多数非金属，如

　　C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O(只表现硝酸的氧化性)

　　③在常温与铁和铝发生钝化

　　④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂

　　二、硝酸的工业制法

　　1氨的氧化

　　催化剂

　　4NH3+5O2====4NO+6H2O

　　2、硝酸的生成

　　2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　注：

　　尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物

　　要得到96%以上的浓硝酸可用硝酸镁(或浓硫酸)作吸水剂。

　　第六节 磷 磷酸

　　一、白磷与红磷性质比较

　　色态 溶解性 毒性 着火点 红磷 红棕色粉末 水中、CS2中均不溶 无 较高2400C

　　白磷白色(或淡黄)蜡状固体 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C

　　二、磷酸(纯净的磷酸为无色的晶体)

　　冷水 P2O5+H2O====2HPO3 (偏磷酸，有毒)

　　热水 P2O5+3H2O====2H3PO4 (磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性)

　　注： 区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有

　　红磷 与白磷 氧气和溴氧 金刚石和石墨

　　白磷的分子结构有何特点?(四面体结构P4)应怎样保存?(水中保存)